Ácidos, bases y pH: la escala explicada en un solo dibujo
El limón, el jabón y el agua del grifo tienen algo en común: todos tienen un número de pH. Si sabes ubicar ese número, resuelves varias preguntas de química casi sin pensar. Es uno de los temas más fáciles de Ciencias Naturales en la Prueba POMA si te aprendes un solo dibujo. Aquí repasas la escala de pH, cómo reconocer un ácido y una base, cómo funciona el papel tornasol y qué pasa cuando mezclas un ácido con una base.
Practicar Química para el POMALa escala de pH en un dibujo
Imagina una regla que va del 0 al 14. Justo en el medio, en el 7, está lo neutro, como el agua pura. Todo lo que está por debajo de 7 es ácido y todo lo que está por encima de 7 es básico, también llamado alcalino. Mientras más te acercas al 0, más fuerte es el ácido; mientras más te acercas al 14, más fuerte es la base.
La escala de pH mide justamente eso: qué tan ácida o básica es una sustancia, según su concentración de iones de hidrógeno.
Puntos de referencia que conviene memorizar
No necesitas los números exactos, pero sí saber de qué lado del 7 está cada sustancia. Estos valores aproximados te sirven de guía:
- Jugo gástrico del estómago: cerca de 1 o 2, muy ácido.
- Limón y vinagre: alrededor de 2 o 3.
- Agua pura: 7, neutra.
- Sangre humana: un poquito básica, cerca de 7,4.
- Bicarbonato: alrededor de 8 o 9.
- Lejía: cerca de 13.
Cómo reconocer ácidos y bases
Los ácidos tienen sabor agrio; piensa en la cara que pones cuando muerdes un limón. Ejemplos comunes son el limón, el vinagre y el jugo de naranja. Las bases se sienten jabonosas y resbaladizas al tacto; ejemplos son el bicarbonato, el jabón, la lejía y el cloro de lavar. En el examen pueden preguntarte por el sabor y el tacto, pero en la vida real nunca pruebes ni toques sustancias desconocidas en un laboratorio.
El papel tornasol azul se pone rojo con un ácido, y el papel tornasol rojo se pone azul con una base. Si la sustancia es neutra, el papel no cambia de color. Truco: la base es tranquila, como el azul del mar; el ácido es agresivo, como el rojo del semáforo. Una sustancia que cambia de color según el pH se llama indicador, y también hay indicadores naturales, como el jugo de repollo morado.
Neutralización y la escala logarítmica
Cuando se mezcla un ácido con una base en cantidades adecuadas, el pH tiende hacia 7, hacia lo neutro: el ácido y la base se cancelan y se forman sal y agua. Por eso, cuando alguien tiene acidez estomacal, toma un antiácido, que es una base suave que neutraliza el exceso de ácido del estómago.
Un dato más avanzado: la escala de pH es logarítmica. Cada número que bajas es 10 veces más ácido. Un pH 3 es 10 veces más ácido que un pH 4, y 1 000 veces más ácido que un pH 6. Si te toca una pregunta así, cuenta los saltos y multiplica por 10 cada vez.
Preguntas tipo POMA resueltas
¿Cuál de las siguientes es un ejemplo común de ácido? Busca el limón, el vinagre o el jugo de naranja. Si te piden una base, busca el bicarbonato, el jabón, la lejía o el cloro.
¿Cómo cambia de color el papel tornasol? El azul se pone rojo con un ácido y el rojo se pone azul con una base.
Cuando se mezcla un ácido con una base en cantidades adecuadas, ¿hacia dónde tiende el pH? Hacia 7. La trampa es pensar que el pH se vuelve 0 o 14: al neutralizarse, se va al medio.
Preguntas frecuentes
¿Qué pH tiene una sustancia neutra?
Un pH de 7, como el agua pura. Por debajo de 7 es ácida y por encima de 7 es básica o alcalina.
¿Por qué un antiácido alivia la acidez estomacal?
Porque es una base suave: neutraliza el exceso de ácido del estómago y acerca el pH a lo neutro.
¿Cuántas veces más ácido es un pH 3 que un pH 6?
1 000 veces. La escala es logarítmica: cada número que bajas multiplica la acidez por 10, y de 6 a 3 hay tres saltos (10 · 10 · 10).