Enlaces y reacciones químicas: lo esencial para la Prueba POMA

Los tres tipos de enlace químico

La pregunta clave para clasificar un enlace no es si los átomos están unidos, porque todos los enlaces unen átomos. La clave es si los electrones se ceden, se comparten o forman una nube común.

• Enlace iónico: un átomo cede electrones y otro los recibe. Normalmente ocurre entre un metal y un no metal. El que pierde electrones queda positivo, el que gana queda negativo, y se atraen. Es el robo.
• Enlace covalente: nadie roba, los átomos comparten electrones. Ocurre entre no metales, como en el agua o en el oxígeno que respiras. Las sustancias covalentes, como el azúcar, suelen tener puntos de fusión más bajos que las iónicas, como la sal.
• Enlace metálico: los átomos de un metal comparten una nube de electrones libres que se mueven por todo el material. Eso explica por qué los metales conducen la electricidad y se pueden doblar sin romperse.

El truco de la tabla periódica

Si un elemento está a la izquierda de la tabla periódica, como el sodio, el potasio o el calcio, es un metal y le gusta ceder electrones. Si está a la derecha, como el cloro o el oxígeno, es un no metal y le gusta recibirlos.

Regla rápida: izquierda con derecha, piensa en enlace iónico. Derecha con derecha, piensa en covalente.

Conservación de la masa y ecuaciones balanceadas

La ley de conservación de la masa establece que, en una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Los átomos no aparecen ni desaparecen: solo se reorganizan. Por eso las ecuaciones químicas se balancean.

En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, los coeficientes indican la proporción de moléculas: dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una de oxígeno para formar dos de agua. Si cuentas, hay cuatro hidrógenos y dos oxígenos de cada lado, así que está balanceada. Ojo con la trampa: los coeficientes no indican la masa en gramos, sino cuántas moléculas participan.

Energía en las reacciones, catalizadores y otros ejemplos

En una reacción exotérmica se libera energía, normalmente en forma de calor; una fogata es exotérmica. Lo contrario es una reacción endotérmica, que absorbe calor. Los prefijos te salvan: exo significa hacia afuera y endo, hacia adentro. Si una reacción enfría el recipiente es endotérmica, porque está absorbiendo calor del ambiente; si lo calienta, es exotérmica.

Un catalizador acelera una reacción sin consumirse: al final, sigue ahí igualito. Las enzimas de tu cuerpo son catalizadores naturales; sin ellas, digerir un plato de comida tardaría muchísimo más.

Dos ejemplos más que conviene reconocer: cuando el hierro se oxida con el aire húmedo se forma óxido de hierro, la herrumbre que ves en las planchas de zinc viejas. Y si mezclas un ácido con una base obtienes sal y agua, una reacción que se llama neutralización.

Preguntas tipo POMA resueltas

El cloruro de sodio, NaCl, ¿se forma mediante qué tipo de enlace? Enlace iónico: el sodio, un metal, le cede un electrón al cloro, un no metal; el sodio queda positivo, el cloro negativo, y se atraen. La trampa es responder covalente solo porque están unidos.

¿Qué establece la ley de conservación de la masa? Que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

En una reacción exotérmica, ¿qué ocurre? Se libera energía, normalmente como calor.

Preguntas frecuentes

¿Cómo distingo un enlace iónico de uno covalente?

Fíjate en los elementos: metal con no metal (izquierda con derecha en la tabla) suele ser iónico, porque se ceden electrones; no metal con no metal (derecha con derecha) suele ser covalente, porque se comparten.

¿Qué hace un catalizador?

Acelera una reacción sin consumirse; al terminar la reacción sigue presente. Las enzimas del cuerpo son catalizadores naturales.

¿Qué indican los coeficientes de una ecuación química?

Cuántas moléculas participan, es decir, la proporción entre ellas. No indican la masa en gramos.